Получение хлористого винила

Хлористый винил (монохлорэтилен) СН2 = СНС1 при комнатной температуре и атмосферном давлении представляет собой газ с эфирным запахом; температура кипения – 13,9°; температура замерзания -459,7°. С воздухом образует взрывчатые смеси в пределах 4,0-21,7% об. Практически нерастворим в воде; растворяется в ацетоне, этиловом спирте, ароматических и алифатических углеводородах и т. п. Хлористый винил легко полимеризуется под влиянием света и тепла или в присутствии инициаторов, главным образом, органических и неорганических перекисей. Получаемый полимер – поливинилхлорид имеет линейное строение: иногда частично разветвленное. Хлористый винил может также полимеризоваться совместно с другими винильными полимерами, например,…

Read More

Области применения дихлорэтана

Области применения дихлорэтана весьма разнообразны. Самым крупным потребителем его является химическая промышленность, на долю которой приходится около 80% общего потребления этого продукта в нашей стране. Дихлорэтан широко применяется как растворитель в самых различных отраслях производства: для экстрагирования жиров, для очистки нефтепродуктов от парафина, для обезжиривания шерсти, мехов, а также металлических изделий перед хромированием или никелированием, для извлечения восков из бурых углей и т. д. Гидролизом дихлорэтана получают этиленгликоль, а поликонденсацией с полисульфидом натрия – каучуки специального назначения (тиоколы). Однако важнейшей областью применения дихлорэтана является получение мономера-хлористого винила, находящего широчайшее применение…

Read More

Описанная схема получения дихлорэтана

Описанная схема получения дихлорэтана может быть применена и для переработки этилена коксового газа в тех случаях, когда этилен получается предварительно в виде концентрированной фракции, например, при разделении коксового газа на компоненты на азотнотуковых заводах или при извлечении этилена из коксового газа сорбцией активированным углем. Что же касается производства дихлорэтана непосредственно из этилена коксового газа, минуя стадию получения этиленовой фракции, то заслуживает внимания разработанный УХИНом (С. И. Кукушкин и А. И. Бродович) метод хлорирования этилена в среде коксового газа при нормальном давлении по следующей схеме. Коксовый газ, освобожденный от аммиака, бензола…

Read More

Технологическая схема производства дихлорэтана

Технологическая схема производства дихлорэтана по первому способу заключается в следующем. Предварительно осушенные этилен и хлор пропускают через хлоратор с мешалкой 1, доверху заполненный дихлорэтаном; тепло реакции отводится холодной водой, циркулирующей в змеевиках и рубашке хлоратора. Этилен берется в избытке (5-10% сверх стехиометрического количества) с целью полного связывания хлора. Подаваемый в хлоратор хлор разбавляют воздухом (8- 10% от объема реагирующих газов), что дает возможность проводить хлорирование этилена при 20-30°. Образующийся дихлорэтан-сырец из хлоратора самотеком непрерывно перетекает в сборник 2. Отходящие из хлоратора газы (непрореагировавший этилен, газообразные примеси, содержащиеся в исходном этилене…

Read More

Синтез дихлорэтана

Дихлорэтан (хлористый этилен СН2С1 – СН2С1) представляет собой бесцветную летучую жидкость со специфическим запахом, напоминающим запах хлороформа; температура кипения 83,7°, температура плавления – 35,3°. С водой дихлорэтан образует азеотропную смесь, содержащую 80,5% дихлорэтана и кипящую при 72°. Дихлорэтан загорается с трудом; горит, выделяя хлористый водород. Пары дихлорэтана образуют с воздухом взрывоопасные смеси с пределами взрываемости 5,8-15,9% об. Со спиртами, бензолом, ацетоном и многими другими органическими соединениями дихлорэтан смешивается во всех отношениях; хорошо растворяет масла, жиры, смолы, воски, каучук и др. Дихлорэтан получают взаимодействием этилена и хлора: Источниками получения дихлорэтана являются…

Read More